อะตอมเเละตารางธาตุ
อะตอมคือหน่วยพื้นฐานของสสารประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอนที่มีประจุบวกกับนิวตรอนซึ่งเป็นกลางทางไฟฟ้า (ยกเว้นในกรณีของ ไฮโดรเจน-1 ซึ่งเป็นนิวไคลด์ชนิดเดียวที่เสถียรโดยไม่มีนิวตรอนเลย) อิเล็กตรอนของอะตอมถูกดึงดูดอยู่กับนิวเคลียสด้วยเเรงเเม่เหล็กไฟฟ้าในทำนองเดียวกัน กลุ่มของอะตอมสามารถดึงดูดกันและกันก่อตัวเป็นโมเลกุลได้ อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันจะมีสภาพเป็นกลางทางไฟฟ้า มิฉะนั้นแล้วมันอาจมีประจุเป็นบวก (เพราะขาดอิเล็กตรอน) หรือลบ (เพราะมีอิเล็กตรอนเกิน) ซึ่งเรียกว่าไอออน เราจัดประเภทของอะตอมด้วยจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่อยู่ในนิวเคลียส จำนวนโปรตอนเป็นตัวบ่งบอกชนิดของธาตุทางเคมี และจำนวนนิวตรอนบ่งบอกชนิดไอโซโทบของธาตุนั้น
นักวิทยาศาสตร์ที่ค้นพบอะตอม
จอห์น ดอลตัน ชาวอังกฤษได้รวบรวมเรื่องเกี่ยวกับอะตอมและตั้งเป็นทฤษฎีขึ้นเรียกว่า ทฤษฎีอะตอมของดอลตัน ซึ่งนับเป็นก้าวแรกที่ทำให้เกิดความเข้าใจเกี่ยวกับอะตอมมากขึ้น ทฤษฎีอะตอมของดาลตันมีใจความสำคัญดังนี้
- สสารทุกชนิดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กที่สุดเรียกว่า อะตอม ซึ่งไม่สามารถแบ่งแยกต่อไปได้อีก
- อะตอมไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่หรือทำให้สูญหายไปได้
- อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันย่อมเหมือนกัน กล่าวคือมีสมบัติเหมือนกันทั้งทางกายภาพและทางเคมี
- อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันย่อมมีมวลหรือน้ำหนักเท่ากัน
- สารประกอบเกิดจากการรวมตัวทางเคมีระหว่างอะตอมของธาตุต่างชนิดกันด้วยอัตราส่วนของจำนวนอะตอมเป็นเลขลงตัวน้อยๆ
- อะตอมของธาตุสองชนิดขึ้นไปอาจรวมกันเป็นสารประกอบด้วยอัตราส่วนที่มากกว่าหนึ่งอย่างเพื่อเกิดสารประกอบมากกว่า 1 ชนิด
เเบบจำลองอะตอมของดอลตัน
ทอมสัน ชาวอังกฤษ ศึกษาเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของแก๊สในหลอดรังสีแคโทดแบบจำลองอะตอมของทอมสันเป็นทรงกลมภายในประกอบด้วย อนุภาคบวกและอนุภาคลบกระจายอยู่ทั่วไป โดยอนุภาคทั้ง 2 ชนิด มีปริมาณเท่ากัน ทำให้อะตอมเป็นกลาง
ในปลายคริสต์ศตวรรษที่ 19 ได้มีการค้นพบ
และในปี 1897 ได้มีผู้ทำการทดลองเกี่ยวกับ
เเบบจำลองอะตอมของทอมสัน
รัทเทอร์ฟอร์ด ชาวนิวซีแลนด์ได้ทำการทดลอง ยิงเเอลฟาไป
จาก
เเบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
โบร์ ชาวเดนมาร์ก ได้นำทฤษฎี1. อิเล็กตรอนจะวิ่งวนเป็นวงกลมรอบนิวเคลียส โดยมี 2. อิเล็กตรอนจะรับหรือปล่อยพลังงาน ซึ่งสมมติฐานของโบร์ สามารถอธิบายปัญหา 1. เหตุผลที่อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสของ 2. สเปกตรัมของไฮโดรเจนเกิดจากการเปลี่ยน
เเบบจำลองอะตอมของโบร์
เเบบจำลองอะตอมเเบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมของโบร์ กลุ่มนักวิทยาศาสตร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก มีนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง ซึ่งภายในประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน ส่วนอิเล็กตรอนจะไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนได้ บอกได้เพียงโอกาสในการพบอิเล็กตรอน ซึ่งจะแทนด้วยจุด
เเบบจำลองอะตอมเเบบกลุ่มหมอก
ตารางธาตุ
เเบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
โบร์ ชาวเดนมาร์ก ได้นำทฤษฎี
เเบบจำลองอะตอมของโบร์
เเบบจำลองอะตอมเเบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมของโบร์ กลุ่มนักวิทยาศาสตร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก มีนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง ซึ่งภายในประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน ส่วนอิเล็กตรอนจะไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนได้ บอกได้เพียงโอกาสในการพบอิเล็กตรอน ซึ่งจะแทนด้วยจุด
เเบบจำลองอะตอมเเบบกลุ่มหมอก
ตารางธาตุ
